Los alumnos identifican como varios materiales reaccionan entre si. Lo cual ocurre cuando están en contacto o se mezclan. Los materiales que usamos son fáciles de obtener, es decir que trabajaremos con materiales de uso diario, lo cual nos permitirá entender mas fácil las reacciones de cada material, así como vemos en la mayoría de los experimentos que su presión se expande o se contrae.
¿ La botella esta vacía?
Materiales:
1 lata de aluminio
1 globo
1 parrilla eléctrica
Procedimiento
1:Tapa el cuello de la botella con el globo utilizando diurex
2:Conecte la parrilla y dejela calentarse bien
3: Después coloque la botella con el globo bien sellada en la parrilla y vea lo que sucede?
CONCLUSIONES
¿Que paso?
En este caso podemos ver que el globo se va inflando poco a poco debido ala presion que esta dentro de la botella y busca por donde puede salir . Debido a que el aire es un gas y por eso se expande con el aumento de la temperatura y ocupa mas espacio
El experimeto puede fallar si hay fuga dentro del globo y la botella, y tambiien sim la diferencia de temperatura no es suficiente para cambiar el volumen dentro de la botella.
COMO HUNDIR UNA TAPA DE LAPICERO EN UNA BOTELLA
Materiales:
1 botella transparente
1 tapa de lapicero o gotero
Agua
Procedimientos
Llena la botella con agua , introduce la tapa de lapicero y tapa la botella de tal manera que no pase aire.
¿Que paso?
cuando dejas la tapa de lapicero y cierras la botella y presionas la botella, en el caso de nuestro expeirmento no se logro sumerjir la tapa debido alas fugas de aire que dejamos en nuestra botella .
Como nuetra tapa era de plastico no se hundio ya que la suma del plastico mas agua sigue siendo menor que la del agua.
Habla de los hijos de hernan cortez.Se le concede el pacto a Teodhomiro, posiblemente un conde visigodo gobernador de la zona, el cual, conseguido el pacto con los invasores Y continuó al frente de la región y murió en edad avanzada, al parecer en el año 743 d.C. El 2 de Diciembre de 1547 murio el conquistador y sugun el escritor cuenta que undo de los hijos del conquistador puso sobre la tumba de su padre el suguiente epitafio ☆Padre, cuya suerte impropiamente Aqueste bajo mundo poseía, Valor que nuestra edad enriquecía, Descansa agora en paz☆ Debido a la conjuracion del Marquez del Valle, se anuncia el 3 de Agosto de 1566 que no eran hijos del conquistador, si no sobrinos,si no de su hermano Gil Gonzalez. Tenemos que en 476 vecinos acomodados, habia únicamente 76 encomenderos, número que no parece excesivo, si se considera que no habiendo pasado ochenta años desde la conquista, debian existir muchos de los hijos de los conquistadores y primeros pobladores, que eran los que disfrutaban de las encomiendas.Las revoluciones que en este largo periodo hubo, si se exceptúa la que tramaron los hijos de los conquistadores para conservar los repartimientos de indios, no fueron más que motines accidentales, excitados por causas pasajeras y en que sólo tomó parte la plebe, como los ocurridos en México en 1692 por la escasez y carestía de comestibles,en Guanajuato y San Luis Potosi.Dos hijos del conquistador fueron de la Princesa Inca.Esta situación creo la intentona de los encomenderos por independizar el virreinato; entre los principales conjuradores se encontraban los hermanos Gil y Alonso de Ávila, hijos del conquistador Gil González de Benavides. Al saberse a punto de perder sus tierras y privilegios, los hermanos fraguaron el plan de asesinar a las autoridades de la Real Audiencia y jurar fidelidad a Martín Cortés como Rey de Nueva España.
Tuvo once hijos en total, con seis mujeres distintas. Primero está Catalina Pizarro, quien nace en 1514 o1515 en Santiago de Cuba, o quzás mas tarde en la Nueva España. Su madre fué Leonor Pizarro. Tal vez pariente de Cortés. El segundo hijo fué Martín Cortés, nacido en Coyoacán en 1522. Su madre fué Malitzin, la compañera y traductora indígena de Cortés. Martín Cortés será legitimado junto con sus hermanos Catalina y Luis en una bula papal de Clemente VII en 1529. Fué otorgado con el hábito de Santiago. Se casó con Bernaldina de Porras, y de esta unión nació Fernando. Martín Cortés fué procesado por su participación en una presunta conjuración en 1565. Fué declarado culpable y fué desterrado a España, en donde participó en guerras contra los moros. Finalmente muere a finales del siglo XVI. Posteriormente nace Luis Cortés en 1525, y es hijo de la española Antonia o Elvira Hermosillo, y quien también será legitimado junto con Martín y Catalina. Se casó con doña Guiomar Vazquez de Escobar, sobrina del conquistador Bernardino Vazquez de Tapia. Leonor Cortés y Moctezuma nace en 1527 en la Ciudad de México. Hija de Tecuichpo o Ichcaxóchitl, quien fuera bautizada con el nombre de doña Isabel de Moctezuma, hija de Motecuhzoma II. Leonor Cortés se casó con el vizcaíno Juan de Tolosa, conquistador de Zacatecas. De la quinta hija de Cortés, solo se conoce que su nombre era "María", y que fué hija de una princesa azteca. Bernal Diaz del Castillo menciona que nació con alguna deformación. Posteriormente Hernán Cortés se casa con doña Juana de Zúñiga, con quien tuvo seis hijos mas: Luis nace en Tezcoco en 1530 y muere poco después de nacer. Catalina nace en 1531 en Cuernavaca y también muere poco después. Martín Cortés fué el octavo hijo de Cortés, fué su sucesor y segundo Marqués del Valle. Nació en Cuernavaca en 1532. En 1540 llega a España junto con su padre y trabaja al servicio de Carlos V y Felipe II. Martín se casó con su prima y sobrina Ana Ramírez de Arellano y tuvo con ella a su sucesor Fernando, quien fué el tercer Marqués del Valle. Estuvo junto a su padre en su lecho de muerte, y posteriormente regresa a México en 1562. Donde también fué enjuiciado por la presunta conjuración, y encontrado culpable es desterrado a España donde enviudó. Se casó por segunda vez con Magdalena Manrique de Guzmán, con quien no tuvo descendencia. Muere en Madrid el 13 de agosto de 1589. María nace en Cuernavaca entre 1533 y 1536. Hernán Cortés había pactado su casamiento con Alvar Pérez Osorio, hijo del Marqués de Astorga, sin embargo, estos cancelaron a último momento, causándole un grave enfado a Cortés, del que incluso se presume le causó la enfermedad de la que muere. Después María se casó con Luis de Quiñones, quinto Conde de Luna. Catalina nace en Cuernavaca entre 1533 y 1536, y muere soltera en Sevilla después de muerto su padre. Juana nace también en Cuernavaca, en el mismo periodo que sus hermanas María y Catalina. Se casó en 1564 con don Fernando Enriquez de Ribera, segundo Duque de Alcalá.
A la muerte del virrey de Velasco en 1564, el cabildo de la ciudad nombra a Martín Cortés Capitán General, lo que le crearía graves problemas entre él y el gobierno del virreinato, siendo que Martín había de tomar partido contra la intención de la Corona de abolir la perpetuidad de las encomiendas y esto hacía que los hijos de los conquistadores pugnaran por evitar se nombrara a un nuevo virrey y que el gobierno de Nueva España se otorgará a Martín Cortés. Esta situación creo la intentona de los encomenderos por independizar el virreinato; entre los principales conjuradores se encontraban los hermanos Gil y Alonso de Ávila, hijos del conquistador Gil González de Benavides. Al saberse a punto de perder sus tierras y privilegios, los hermanos fraguaron el plan de asesinar a las autoridades de la Real Audiencia y jurar fidelidad a Martín Cortés como Rey de Nueva España. Realmente, la intención no pasó de eso… una idea creada por la desesperación de los herederos por conservar los privilegios ganados por sus padres. El punto es que, llevada está idea a ciertos extremos propios de la insensatez de dos jóvenes, se llego a pensar no sólo en conservar el régimen de encomiendas, sino de separar a Nueva España de la metrópoli, y así fundar una monarquía criolla en Nueva España; punto que otros movimientos de independencia recogerán en el futuro distante. En todo este juego, el papel del hijo de Hernán Cortés es muy ambivalente: se dice que carecía del carácter decisivo de su padre, y por tanto jugaba entre los dos bandos, apoyando secretamente a los conjurados, pero jurando fidelidad al Rey de España y a las autoridades; actitud que a la salva, le agenciaría el favor del próximo Virrey, conservando con ello la vida. El movimiento no prosperó por la rencillas entre los cabecillas: fueron descubiertos y arrestados Martín y sus hermanos, junto con los hermanos Ávila el 16 de julio de 1566.
'Los hijos del conquistador' es uno de los relatos más logrados en la amplia obra narrativa de Carlos Fuentes (1928). En sus páginas hablan dos de los hijos de Hernán Cortés: Martín Cortés, hijo de Juana de Zúñiga, española, su última esposa, y el otro Martín, el primero, hijo bastardo de Cortés y doña Mariana, india, mejor conocida como Malinche. En la alternancia de sus parlamentos, cosidos por las semejanzas y las diferencias entre ambos, Fuentes recupera minuciosamente el indescriptible derrotero de la vida del soldado que consumó la conquista de México para la corona española. Son sus temas el amor filial y la avaricia, el abandono y la envidia, el deseo y la traición. 'Los hijos del conquistador' es sin duda también una pieza altamente representativa de los temas y de las voces estilísticas de Fuentes.
Nitrógeno Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067; es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio. Gran parte del interés industrial en el nitrógeno se debe a la importancia de los compuestos nitrogenados en la agricultura y en la industria química; de ahí la importancia de los procesos para convertirlo en otros compuestos. El nitrógeno también se usa para llenar los bulbos de las lámparas incandescentes y cuando se requiere una atmósfera relativamente inerte. El nitrógeno, consta de dos isótopos, 14N y 15N, en abundancia relativa de 99.635 a 0.365. Además se conocen los isótopos radiactivos 12N, 13N, 16N y 17N, producidos por una variedad de reacciones nucleares. A presión y temperatura normales, el nitrógeno molecular es un gas con una densidad de 1.25046 g por litro. El nitrógeno elemental tiene una reactividad baja hacia la mayor parte de las sustancias comunes, a temperaturas ordinarias. A altas temperaturas, reacciona con cromo, silicio, titanio, aluminio, boro, berilio, magnesio, bario, estroncio, calcio y litio para formar nitruros; con O2, para formar NO, y en presencia de un catalizador, con hidrógeno a temperaturas y presión bastante altas, para formar amoniaco. El nitrógeno, carbono e hidrógeno se combinan arriba de los 1800ºC (3270ºF) para formar cianuro de hidrógeno. Cuando el nitrógeno molecular se somete a la acción de un electrodo de descarga condensada o a una descarga de alta frecuencia se activa en forma parcial a un intermediario inestable y regresa al estado basal con emisión de un resplandor amarillo oro. Los elementos de la familia del nitrógeno exhiben tres estados de oxidación principales, -3, +3 y +5 en sus compuestos, aunque también se presentan otros estados de oxidación. Todos los elementos de la familia del nitrógeno forman hidruros, así como óxidos +3, óxidos +5, haluros +3 (MX3) y, excepto para el nitrógeno y el bimuto, halogenuros +5 (MX5). E1 nitrógeno es el elemento más electronegativo de la familia. Así, además de los estados de oxidación típicos de la familia (-3,+3 y +5), el nitrógeno forma compuestos con otros estados de oxidación. Los compuestos que contienen una molécula de nitrógeno enlazada a un metal se llaman complejos de nitrógeno o complejos dinitrógeno. Los metales que pertenecen al grupo VIII de la familia de los metales de transición son extraordinarios en su capacidad para formar compuestos de coordinación; para cada metal de este grupo se han identificado varios complejos nitrogenados. Los complejos nitrogenados de estos metales se presentan en estados de oxidación bajos, como Co(I) o Ni(O), los otros ligandos presentes en estos complejos, además de N2, son del tipo que se sabe que estabilizan estados de oxidación bajos: las fofinas parecen ser particularmente útiles a este respecto.
♥Configuracion electronica♥ 1s22s22p63s23p3 Fósforo El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del griego φώς ("luz") y φόρος ("portador"). Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz, dando nombre al fenómeno de la fosforescencia. Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en el semen. El fósforo del semen permite que este fluido resalte en un color notable ante la luz ultravioleta; esto ha permitido resolver algunos casos criminales que han involucrado una violación sexual. El fósforo común es un sólido ceroso de color blanco con un característico olor desagradable, pero puro es incoloro. Este no metal es insoluble en agua, y se oxida espontáneamente en presencia de aire formando pentóxido de fósforo, por lo que se almacena sumergido en agua. Existen varias formas alotrópicas del fósforo siendo las más comunes el fósforo blanco y el rojo; ambos formando estructuras tetraédricas de cuatro átomos. El fósforo blanco, extremadamente tóxico e inflamable presenta dos formas, alfa y beta, con una temperatura de transición de -3,8 °C; expuesto a la luz solar o al calor (300 °C) se transforma en fósforo rojo en reacción exotérmica. Éste es más estable y menos volátil y tóxico que el blanco y es el que se encuentra normalmente en los laboratorios y con el que se fabrican la cerillas. El fósforo negro presenta una estructura similar al grafito y conduce la electricidad, es el más denso de los otros dos estados y no se inflama. Debido a su reactividad, el fósforo no se encuentra nativo en la naturaleza, pero forma parte de numerosos minerales. La apatita es una importante fuente de fósforo, existiendo importantes yacimientos en Marruecos, Rusia, EE. UU. y otros países. La forma alotrópica blanca se puede obtener por distintos procedimientos; en uno de ellos, el fosfato tricálcico, obtenido de las rocas, se calienta en un horno a 1450 °C en presencia de sílice y carbono reduciendo el fósforo que se libera en forma de vapor.
♥Configuracion electronica♥ 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Arsénico El arsénico (del persa Zarnikh, oropimente amarillo o bien del griego arsenikón, masculino) es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y el número atómico es 33. En la tabla periódica de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal. El arsénico se presenta raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros.Pertenece a los metaloides, ya que muestra propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Se conocen compuestos de arsénico desde la antigüedad, siendo extremadamente tóxico, aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos. El arsénico es usado para la fabricación de semiconductores y como componente de semiconductores III-V como el arseniuro de galio. Características principales El arsénico presenta tres estados alotrópicos, gris o metálico, amarillo y negro. El arsénico gris metálico (forma α) es la forma estable en condiciones normales y tiene estructura romboédrica, es un buen conductor del calor pero pobre conductor eléctrico, su densidad es de 5,73 g/cm3, es deleznable y pierde el lustre metálico expuesto al aire. El arsénico amarillo (forma γ) se obtiene cuando el vapor de arsénico se enfría rápidamente. Es extremadamente volátil y más reactivo que el arsénico metálico y presenta fosforescencia a temperatura ambiente. El gas está constituido por moléculas tetraédricas de As4 de forma análoga al fósforo y el sólido formado por la condensación del gas tiene estructura cúbica, es de textura jabonosa y tiene una densidad aproximada de 1,97 g/cm3. Expuesto a la luz o al calor revierte a la forma estable (gris). También se denomina arsénico amarillo al oropimente, mineral de trisulfuro de arsénico. Una tercera forma alotrópica, el arsénico negro (forma β) de estructura hexagonal y densidad 4,7 g/cm3, tiene propiedades intermedias entre las formas alotrópicas descritas y se obtiene en la descomposición térmica de la arsina o bien enfriando lentamente el vapor de arsénico. Todas las formas alotrópicas excepto la gris carecen de lustre metálico y tienen muy baja conductividad eléctrica por lo que el elemento se comportará como metal o no metal en función, básicamente, de su estado de agregación. También vea metal pesado. A presión atmosférica el arsénico sublima a 613 °C, y a 400°C arde con llama blanca formando el sesquióxido As4O6. Reacciona violentamente con el cloro y se combina, al calentarse, con la mayoría de los metales para formar el arseniuro correspondiente y con el azufre. No reacciona con el ácido clorhídrico en ausencia de oxígeno, pero sí con el nítrico caliente, sea diluido o concentrado y otros oxidantes como el peróxido de hidrógeno, ácido perclórico, etc. Es insoluble en agua pero muchos de sus compuestos lo son. Es un elemento químico esencial para la vida aunque tanto el arsénico como sus compuestos son extremadamente venenosos.
[cita requerida] Su encuentra en el 2º grupo analítico de cationes; precipita con H2S de color amarillo.
♥Configuracion electronica♥ 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3 Antimonio El antimonio es un elemento químico de número atómico 51 situado en el grupo 15 de la tabla periódica de los elementos. Su nombre y abreviatura (Sb) procede de estibio, término hoy ya en desuso, que a su vez procede (del latín stibium "Banco de arena gris brillante"), donde se deriva la palabra Estibio.[note 1] Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. Su forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables. Principalmente se emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos artificiales. El antimonio se encuentra en la naturaleza en numerosos minerales, aunque es un elemento poco abundante. Aunque es posible encontrarlo libre, normalmente está en forma de sulfuros; la principal mena de antimonio es la antimonita (también llamada estibina), Sb2S3.[20]
Mediante el tostado del sulfuro de antimonio se obtiene óxido de antimonio (III), Sb2O3, que se puede reducir con coque para la obtención de antimonio. 2Sb2O3 + 3C → 4Sb + 3CO2 También se puede obtener por reducción directa del sulfuro, por ejemplo con chatarra de hierro: Sb2S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS Sus estados de oxidación más comunes son el 3 y el 5. "Antimonio crudo" y "crudum" son términos aplicados al mineral que contiene más de 90% de antimonio, y al mineral del sulfuro licuado, que es esencialmente una mezcla del antimonio-sulfuro que contiene 70% o más antimonio. El metal refinado del antimonio, es la forma común estable de antimonio. El antimonio amarillo o alfa-antimonio es producido por la acción de ozono en SbH3 líquido, -90 °C. Es amorfo y poco soluble en disulfuro de carbono. El antimonio amarillo es muy inestable y se transforma fácilmente a temperaturas superiores -90 °C en antimonio negro, que también se puede formar directamente a partir de SbH3 líquido y oxígeno a -40 °C. El antimonio negro se oxida espontáneamente en aire y se convierte en el antimonio romboédrico ordinario o beta-antimonio. La cuarta forma alotrópica del antimonio es el antimonio explosivo que se forma a partir de la electrólisis del cloruro de antimonio. Esta forma se transforma a 475 K en la forma alotrópica más común produciendo una explosión. Hay estudios que intentan demostrar que el antimonio amarillo es en realidad antimonio impuro y no es una forma alotrópica verdadera del antimonio. Debido a su dureza, fragilidad, y carencia del maleabilidad, el antimonio no tiene ninguna aplicación como metal por sí mismo a excepción de las cantidades pequeñas usadas para los bastidores ornamentales y los dispositivos de semiconductor. Sin embargo, es un componente de menor importancia en muchas aleaciones del plomo y estaño. La mayoría del antimonio que se utiliza en el estado metálico, como en baterías del LA, la cubierta del cable, y varios otros usos, se utiliza como cierta forma de plomo antimonial, que puede contener hasta 25% de antimonio, pero contiene más comúnmente porcentajes de un solo dígito. El antimonio es también un componente de varias aleaciones de estaño, tales como metal de bretaña, metal antifricción y soldaduras de estaño-antimonio-plata usada para ensamblar tubos para agua potable. El antimonio forma un número muy grande de compuestos inorgánicos. Los sulfuros predominan en naturaleza y están disponibles para el comercio como minerales procesados del antimonio. En términos de las cantidades producidas, el compuesto sintético más importante del antimonio en gran medida es el trióxido (Sb2O3), que es utilizado por sí mismo para algunas aplicaciones. Otros compuestos usados en cantidades substanciales son el pentóxido (Sb2O5), el trisulfuro (Sb2S3) y el pentasulfuro (Sb2S5). Estos compuestos se utilizan como los retardadores de la llama, en los pigmentos, estabilizadores del calor y de la radiación en los plásticos y de catalizadores. Se conocen todos sus trihalogenuros, SbX3, y el pentafluoruro y pentacloruro, SbX5. El trifluoruro se emplea como fluorante. El pentafluoruro junto con HSO3F forma un sistema SbF5-FSO3H con propiedades de superácido. Con estos halogenuros se pueden preparar distintos complejos. Se conoce el hidruro SbH3 (estibina), pero es poco estable y se descompone con mucha facilidad. Se conoce el trióxido de antimonio, Sb2O3 y el pentóxido, Sb2O5.
♥Configuracion electronica♥ [Xe]4f145d106s26p3 Bismuto El bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi y su número atómico es 83. Este metal del bloque p, pesado, quebradizo y blanco cristalino, se parece químicamente a los elementos que le preceden en el grupo, antimonio y arsénico (aunque estos se suelen considerar como semimetales). Se obtiene como subproducto del refinado de cobre (Cu), plomo (Pb) y estaño (Sn). Es el metal con mayor diamagnetismo y, después del mercurio, es el elemento con menor conductividad térmica. Se emplea en algunas aleaciones y algunos de sus compuestos se emplean como cosméticos y en aplicaciones farmacéuticas. Debido a la alta toxicidad del plomo, el uso de aleaciones con bismuto como reemplazo del plomo ha hecho que este elemento tenga una creciente importancia comercial. Características del bismuto Cuando es sólido flota sobre su estado líquido, por tener menor densidad en el estado sólido. Esta característica es compartida con el agua, el galio, el ácido acético, el antimonio y el silicio.
